化学必修1《第三节 氧化还原反应》PPT课件下载

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第三节氧化还原反应火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应—氧化还原反应高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B==AB分解反应CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB1.化学反应的分类；小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。1．CO2+C2CO，从CO2来看是　　　　　　　反应，从C来看是　　　　　反应。2．C+H2OCO+H2，从C来看是　　　　　　反应，从H2O来看是　　　　　反应。3.CuO+H2Cu+H2O,从Cu来看是　　　　　　反应，从H2来看是　　　　　反应。还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应和还原反应一定是同时发生!属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3失氧，被还原，发生还原反应CO得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机统一，缺一不可一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应完成下列反应的方程式，并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应？（1）木炭还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）氢气在氯气中燃烧结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化—还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降元素化合价和电子得失的关系化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移元素化合价数离子化合物：＝该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)•失电子化合价升高氧化反应•总数相等总数相等同时发生•得电子化合价降低还原反应•实质特征氧化还原反应:一种物质被氧化,同时一种被还原的反应2定义:凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.1特征:反应前后元素化合价发生变化3实质:电子的转移氧化反应:失电子的的反应(特征:元素化合价升高)还原反应:得到电子的反应(特征:元素化合价降低)小结从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44．2FeCl2+Cl2=2FeCl35．2Na+2H2O=2NaOH+H2属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑B从化合价升降观点分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价降低，被还原化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H2O＋2－200＋1－2物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂从化合价升降观点分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原Cl2+H2O=HCl+HClO0＋1－2＋1物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂－1＋1＋1－2氯气是还原剂也是氧化剂练习1氧化剂和还原剂氧化剂:定义:得到电子(或电子对偏向)的物质表现:所含元素化合价降低,被还原还原剂:定义:失去电子(或电子对偏离)的物质表现:所含元素化合价升高,被氧化氧化性:得电子的性质(氧化剂的性质)还原性:失电子的性质(还原剂的性质)练习：Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：______________________________________________指出_______元素化合价降低，_____（得、失）电子，_______发生还原反应,___________是氧化剂，___________是氧化产物。_______元素化合价升高，_____（得、失）电子，_______发生氧化反应，__________是还原剂，__________是还原产物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应基本反应和氧化还原的关系:　氧化还原反应的表示方法双线桥法这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”。方法：a找出反应前后化合价发生变化的元素b从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素c用e-表示电子，注明电子得失数d查得失电子数是否相等化合价升高，被氧化，失去2e-化合价降低，被还原，得2e-0+1+20H2+CuOCu+H2O△CuO+H2==Cu+H2O+200+1失去2e-,化合价升高,被氧化得到2e-,化合价降低,被还原氧化剂还原剂氧化产物:还原剂失电子(被氧化)后的生成物还原产物:氧化剂得电子(被还原)后的生成物还原产物氧化产物练习:　　在反应2KClO3==2KCl+3O2中，　　　化合价升高，该元素　　　电子，被　　　；　　元素化合价降低，被　　　，发生了　　　　反应OCl失氧化还原还原MnO2练习:1FeFeCl22CuOCu3HClCl24HClH25Fe3+Fe需加剂需加剂是反应是反应需加剂氧化还原氧化还原还原在反应16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸　（　）A全部被氧化B全部被还原C部分被氧化D部分被还原C练习:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物                  -ne-+ne-一般：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（1）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：CuO>H2OH2>H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物练习:根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:aX2+2Z-==2X-+Z2bZ2+2W-==2Z-+W2cW2+2Y-==2W-+Y2X2Z2W2Y2（2）根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（3）根据非金属活动性顺序进行判断F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2得电子能力减弱，氧化性减弱F-Cl-O2-Br-I-S2-失电子能力增强，还原性增强（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。例如：2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4>MnO2价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。练习:H+,Cu,Mg2+,S2-,Zn,O2,SO2在化学反应中能失去电子的有,表现性;能获得电子的有,表现性;在不同反应中,既能失电子有能得电子的有,表现出.H+Mg2+O2SO2CuS2-ZnSO2SO2还原氧化还原性和氧化性常见的氧化剂和还原剂①常见的氧化剂a.某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。b.变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3,H2SO4、浓HNO3等c.电离出H+或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。②常见的还原剂a．某些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。b．变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。c．能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。